ஒரு இரசாயன மாற்றம் என்பது பொருளின் மாற்றமாகும், அது அதன் வேதியியல் கட்டமைப்பை மாற்றுகிறது, அதாவது, அதன் வடிவத்தை மட்டுமல்ல, அதன் பண்புகளையும் மாற்றுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு வேதியியல் மாற்றம், வேதியியல் எதிர்வினை அல்லது வேதியியல் நிகழ்வு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஒரு புதிய பொருள் அல்லது கலவையை உருவாக்க ஒரு பொருள் அல்லது கலவையில் இரசாயன பிணைப்புகளை உடைத்து உருவாக்குகிறது. பல உள்ளன இரசாயன மாற்றங்கள் உலகில்
இந்த காரணத்திற்காக, தற்போதுள்ள முக்கிய இரசாயன மாற்றங்கள் என்ன என்பதையும் அவற்றுக்கான உதாரணத்தையும் உங்களுக்குச் சொல்ல இந்த கட்டுரையை நாங்கள் அர்ப்பணிக்கப் போகிறோம்.
இரசாயன மாற்றங்கள் என்ன?
இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் (எதிர்வினைகள் அல்லது எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படும்) ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு உட்பட்டு, செயல்பாட்டில் அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்பை மாற்றி, உட்கொள்ள முடியும் (எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள்) அல்லது வெளியீடு (வெளிவெப்ப எதிர்வினைகள்) ஆற்றல், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை உற்பத்தி செய்கிறது (ஒரு தயாரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது). சில இரசாயன எதிர்வினைகள் மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானவை, ஏனெனில் அவை நச்சு அல்லது அரிக்கும் கலவைகளை உள்ளடக்கியிருக்கலாம் அல்லது உற்பத்தி செய்யலாம். சில வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் போன்ற பிற எதிர்வினைகள் வெடிப்புகளை ஏற்படுத்தும்.
இரசாயனத் தொழிலில், நம் அன்றாட வாழ்க்கையில் நாம் பயன்படுத்தும் பல பொருட்கள் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட இரசாயன எதிர்வினைகள் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. சில எதிர்வினைகள் தன்னிச்சையாக நிகழ்கின்றன, மற்றவை தொழிற்சாலைகள் அல்லது இரசாயன ஆய்வகங்களில் மனிதர்களால் தயாரிக்கப்பட வேண்டும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நிகழ ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தை எடுக்கும். எதிர்வினைகளின் தன்மை மற்றும் எதிர்வினை நிகழும் நிலைமைகளைப் பொறுத்து.
எனவே, வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள் பொதுவாக பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகின்றன:
- வெப்பநிலை உயர்கிறது. வெப்பநிலை அதிகரிப்பு ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தை அதிகரிக்கிறது.
- அதிகரித்த அழுத்தம். அழுத்தத்தை அதிகரிப்பது பொதுவாக ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தை அதிகரிக்கிறது. வாயுக்கள் போன்ற அழுத்த மாற்றங்களுக்கு உணர்திறன் கொண்ட பொருட்கள் வினைபுரியும் போது இது பொதுவாக நிகழ்கிறது. திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் விஷயத்தில், அழுத்தம் மாற்றங்கள் அவற்றின் எதிர்வினை விகிதங்களில் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்களை ஏற்படுத்தாது.
- வினைப்பொருள் திரட்டல் நிலை. திடப்பொருள்கள் பொதுவாக திரவங்கள் அல்லது வாயுக்களை விட மெதுவாக செயல்படுகின்றன, இருப்பினும் வேகம் ஒவ்வொரு பொருளின் வினைத்திறனையும் சார்ந்துள்ளது.
- வினையூக்கியின் பயன்பாடு. அவை இரசாயன எதிர்வினைகளின் வேகத்தை அதிகரிக்கப் பயன்படும் பொருட்கள். இந்த பொருட்கள் எதிர்வினையில் தலையிடாது, அவை எதிர்வினை நிகழும் விகிதத்தைக் கட்டுப்படுத்துகின்றன. தடுப்பான்கள் என்று அழைக்கப்படும் பொருட்களும் உள்ளன, அவை அதே வழியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் எதிர் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, எதிர்வினையை மெதுவாக்குகின்றன.
- ஒளி ஆற்றல். சில இரசாயன எதிர்வினைகள் அவற்றின் மீது ஒளி விழும்போது வேகமடைகின்றன.
- எதிர்வினை செறிவு. எதிர்வினைகளின் செறிவு அதிகமாக இருந்தால் பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் வேகமாக நிகழ்கின்றன.
இரசாயன மாற்றங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
எந்தவொரு இரசாயன எதிர்வினையும் ஒரு இரசாயன மாற்றத்திற்கு ஒரு சிறந்த உதாரணம், நம் உடலுக்குள் நிகழும் கூட. சில உதாரணங்கள்:
- சுவாசம். இது வேதியியல் ரீதியாக மாற்றப்பட்ட உயிரியல் செயல்முறையாகும், இதில் ஆக்ஸிஜன் காற்றில் இருந்து எடுக்கப்பட்டு, உணவில் இருந்து நாம் பெறும் குளுக்கோஸுடன் வினைபுரிந்து, அதிக அளவு இரசாயன ஆற்றல் (ATP) மற்றும் அதிக அளவு கழிவு கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. வெளியேற்றப்பட்டது.
- அமில மழை. கடுமையான காற்று மாசுபாடு உள்ள சூழலில் இது நிகழ்கிறது. இது பொதுவாக மேகங்களில் சேமித்து வைக்கப்பட்டுள்ள நீர் மற்றும் காற்றில் பரவும் மற்ற வாயுக்களுக்கு இடையே ஏற்படும் இரசாயன மாற்றத்தின் விளைவாகும், அதன் சல்பர் ஆக்சைடு அல்லது நைட்ரஜன் ஆக்சைடு உள்ளடக்கம் சல்பூரிக் அமிலம் அல்லது நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்கி மழைநீருடன் விழும் உப்பை உருவாக்குகிறது. பேட்டரியின் உள்ளே நடக்கும் எதிர்வினை அமிலத்திற்கும் உலோகத்திற்கும் இடையில் உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈயம் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தும் மின்கலமானது லீட்(II) சல்பேட், ஒரு வெள்ளை உப்பை உருவாக்குகிறது. ஓசோன் சிதைவு. ஒருவித ஒளியின் செயல்பாட்டின் கீழ் ஓசோன் மூலக்கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளாக உடைகின்றன.
இரசாயன மாற்றம் மற்றும் உடல் மாற்றம்
ஒரு பொருளின் இயற்பியல் மாற்றங்கள் அதன் கலவையை மாற்றாது, அதாவது, அவை பொருளின் வேதியியல் கட்டமைப்பை மாற்றாது, எனவே பொருட்களை உடைக்கவோ அல்லது உடல் மாற்றங்களால் உருவாக்கவோ முடியாது. இயற்பியல் மாற்றம், வடிவம், அடர்த்தி மற்றும் திரட்டல் நிலை (திட, திரவ, வாயு) போன்ற பொருளின் இயற்பியல் பண்புகளை மாற்றுகிறது. உடல் மாற்றங்கள், மறுபுறம், அவை வழக்கமாக மீளக்கூடியவை, ஏனெனில் அவை பொருளின் வடிவம் அல்லது நிலையை மாற்றுகின்றன, ஆனால் அதன் கலவை அல்ல.
உதாரணமாக, தண்ணீர் கொதிக்கும் போது, நாம் ஒரு திரவத்தை வாயுவாக மாற்றலாம், ஆனால் அதன் விளைவாக வரும் நீராவி இன்னும் நீர் மூலக்கூறுகளால் ஆனது. மாறாக, நாம் தண்ணீரை உறைய வைத்தால், அது திடமாகிறது, ஆனால் வேதியியல் ரீதியாக அதே பொருளாகவே உள்ளது.
மற்றொரு உதாரணம் நமது சிகரெட் லைட்டர்களில் நாம் பயன்படுத்தும் திரவமாக்கப்பட்ட வாயு, பொதுவாக பியூட்டேன் (C4H10) அல்லது புரொப்பேன் (C3H8) இது அதிக அழுத்தம் கொடுக்கப்படும் போது திரவமாக மாறும், ஆனால் அதன் வேதியியல் கலவையை மாற்றாது.
ஒரு இரசாயன மாற்றம் ஒரு பொருளில் உள்ள அணுக்களின் அமைப்பையும் பிணைப்பையும் மாற்றுகிறது, இதனால் அவை வேறு வழியில் ஒன்றிணைகின்றன, இதன் விளைவாக அசல் விட வேறுபட்ட பொருள் உருவாகிறது. ஒரு இரசாயன மாற்றம் நிகழும்போது, நீங்கள் தொடங்கிய அதே அளவு பொருளுடன், அது வேறுபட்ட விகிதத்தில் இருந்தாலும் கூட, பொருள் உருவாக்கப்படவோ அழிக்கவோ முடியாது, மாற்றமடைவது மட்டுமே.
உதாரணமாக, நாம் தண்ணீர் (H2O) மற்றும் பொட்டாசியம் (K) ஆகியவற்றை வினைபுரிந்தால், நாம் இரண்டு புதிய பொருட்களைப் பெறுவோம்: பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (KOH) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு (H2). இது பொதுவாக அதிக ஆற்றலை வெளியிடும் ஒரு எதிர்வினையாகும், எனவே இது மிகவும் ஆபத்தானது.
பொருளில் ஏற்படும் வேதியியல் மாற்றங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
பேக்கிங் குக்கீகள் அல்லது கேக்குகள்
குக்கீகள், கேக்குகள், கப்கேக்குகள் போன்ற பொதுவான விஷயங்கள். நொதித்தல் எனப்படும் இரசாயன எதிர்வினையை மறைக்கவும், அதில் ஈஸ்ட் உற்பத்தி செய்யும் வாயுக்களால் மாவு உயர்கிறது. ரொட்டி தயாரிப்பில், ஈஸ்ட் மாவுச்சத்தை குளுக்கோஸாக மாற்றுகிறது.
செரிமானம்
உணவின் செரிமானம் என்பது நீராற்பகுப்பு மூலம் பொருளின் வேதியியல் மாற்றத்திற்கு ஒரு தெளிவான எடுத்துக்காட்டு (நீரின் செயல்பாட்டின் மூலம் கரிமப் பொருட்களின் முறிவு). பழங்கள், காய்கறிகள், இறைச்சிகள் போன்ற வடிவங்களில் நாம் உண்ணும் உணவு, அவை ஊட்டச்சத்துக்களை சிறப்பாக உறிஞ்சுவதற்கு இரைப்பை சாறுகளுடன் கலக்கும் செயல்முறையின் மூலம் செல்கின்றன மேலும் உயிரினங்களின் தேவைக்கேற்ப அவற்றை பல்வேறு பொருட்களாக மாற்றும்.
அதே செயல்பாட்டில், அதிகப்படியான கூறுகள் அல்லது நச்சுகள் அசல் ஒன்றை விட வித்தியாசமான முறையில் உயிரினத்திலிருந்து வெளியேற்றப்படுகின்றன; மலம், சிறுநீர், வியர்வை போன்றவற்றின் வடிவில்.
புல்க்
நொதித்தல் என்பது ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையால் குளுக்கோஸ் மூலக்கூறுகள் உடைந்துவிடும் ஒரு கேடபாலிக் செயல்முறையாகும். நொதித்தல் செயல்முறையின் மூலம் பெறப்படும் சில மதுபானங்கள் சைடர், பீர் மற்றும் மென்மையான ஒயின், பிந்தையது உலகில் மிகவும் குறைவாக அறியப்பட்ட பானங்களில் ஒன்றாகும். நீலக்கத்தாழை செடியிலிருந்து ஒரு கைவினைஞர் செயல்முறை மூலம் புல்க் பெறப்படுகிறதுl, இதில் பொருளின் முதிர்ச்சியானது இறுதிப் பொருளைப் பெறுவதற்கு முக்கியமானது, இது வெள்ளை, புளிப்பு மற்றும் பிசுபிசுப்பானது, எந்த அண்ணத்திற்கும் பொருந்தாத ஒரு குறிப்பிட்ட சுவையுடன்.
ரொட்டி, தயிர் மற்றும் சீஸ் போன்றவற்றின் போது நொதித்தல் ஏற்படுகிறது.
கேரமல்
கேரமல் என்பது பொருளின் இரசாயன மாற்றத்திற்கு ஒரு அடிப்படை எடுத்துக்காட்டு, ஏனெனில் திட வெள்ளை சர்க்கரை, சில நிமிடங்களுக்கு சூடுபடுத்தப்பட்டு, ஒரு இனிமையான நறுமணத்துடன் அம்பர் நிற கோவாக மாறும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அசலில் இருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட ஒரு தயாரிப்பு உருவாக்கப்படுகிறது.
இந்த தகவலின் மூலம் நீங்கள் இரசாயன மாற்றங்கள் மற்றும் அவற்றின் எடுத்துக்காட்டுகள் பற்றி மேலும் அறியலாம் என்று நம்புகிறேன்.