இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் இரண்டிலும் உடலில் உள்ள ஆற்றலை அளவிட ஒரு கருத்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. நாங்கள் பற்றி பேசுகிறோம் என்டல்பி. இது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவைக் கொண்ட ஒரு உடல் அல்லது அமைப்பில் உள்ள ஆற்றலின் அளவைக் குறிக்கும் ஒரு வகை அளவீடாகும், இது அழுத்தத்தின் கீழ் உள்ளது மற்றும் சுற்றுச்சூழலுடன் பரிமாறிக்கொள்ள முடியும். ஒரு அமைப்பின் என்டல்பி எச் எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஆற்றல் மதிப்புகளைக் குறிக்க அதனுடன் தொடர்புடைய இயற்பியல் அலகு ஜூல் ஆகும்.
இந்த கட்டுரையில் என்டல்பியின் அனைத்து குணாதிசயங்களையும் முக்கியத்துவத்தையும் நாங்கள் உங்களுக்கு சொல்லப்போகிறோம்.
முக்கிய பண்புகள்
என்டல்பி என்று நாம் சொல்லலாம் கணினி கொண்ட உள் ஆற்றலுடன் சமமானது, அதே அமைப்பின் அளவை விட அழுத்தம் மடங்கு. அமைப்பின் ஆற்றல், அழுத்தம் மற்றும் அளவு ஆகியவை மாநிலத்தின் செயல்பாடுகள் என்பதைக் காணும்போது, என்டல்பியும் கூட. இதன் பொருள், நேரம் வரும்போது, அது சில இறுதி ஆரம்ப நிலைகளில் ஏற்படக்கூடும், இதனால் முழு அமைப்பையும் ஒட்டுமொத்தமாக படிக்க மாறி உதவும்.
முதல் விஷயம் என்னவென்றால், உருவாக்கத்தின் என்டல்பி என்ன என்பதை அறிவது. அதன் பற்றி 1 மோல் தயாரிப்பு பொருள் சாதாரண நிலையில் உள்ள உறுப்புகளிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்படும்போது உறிஞ்சப்பட்ட வெப்பம் அமைப்பால் மறந்துவிடும். இந்த மாநிலங்கள் திடமான, திரவ அல்லது வாயு அல்லது தீர்வு விஷயத்தில் இருக்கலாம். அலோட்ரோபிக் நிலை மிகவும் நிலையான நிலை. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் வைத்திருக்கும் மிகவும் நிலையான அலோட்ரோபிக் நிலை கிராஃபைட் ஆகும், கூடுதலாக மனச்சோர்வு மதிப்புகள் இருக்கும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இருப்பது 1 வளிமண்டலம் மற்றும் வெப்பநிலை 25 டிகிரி ஆகும்.
நாம் வரையறுத்துள்ளபடி உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகள் 1 மோல் கலவைக்கு உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன என்பதை நாங்கள் வலியுறுத்துகிறோம். இந்த வழியில், தற்போதுள்ள மறுஉருவாக்க தயாரிப்புகளின் அளவைப் பொறுத்து, எதிர்வினை பகுதியளவு குணகங்களுடன் சரிசெய்யப்பட வேண்டும்.
உருவாக்கம் என்டல்பி
எந்தவொரு வேதியியல் செயல்முறையிலும், உருவாக்கத்தின் என்டல்பி நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக இருக்கலாம் என்பதை நாங்கள் அறிவோம். எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் இருக்கும்போது இந்த என்டல்பி நேர்மறையானது. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் என்றால் அது நடுத்தர வெப்பத்தை உறிஞ்சிவிடும் என்பதாகும். மறுபுறம், எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமாக இருக்கும்போது நமக்கு எதிர்மறை என்டல்பி உள்ளது. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை எக்ஸோதெர்மிக் என்று பொருள், அது அமைப்பிலிருந்து வெளிப்புறத்திற்கு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.
ஒரு வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினை ஏற்பட, எதிர்வினைகள் தயாரிப்புகளை விட அதிக ஆற்றலைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். மாறாக, ஒரு எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை நடைபெற எதிர்வினைகள் தயாரிப்புகளை விட குறைந்த ஆற்றலைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். இவற்றின் வேதியியல் சமன்பாட்டை நன்கு எழுத முடியும் என்பதற்காக, பொருளைப் பாதுகாக்கும் சட்டத்திற்கு இணங்க வேண்டியது அவசியம். அதாவது, வேதியியல் சமன்பாட்டில் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் உடல் நிலை குறித்த தகவல்கள் இருக்க வேண்டும். இது திரட்டல் நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது
அதை நீங்கள் மனதில் கொள்ள வேண்டும் தூய்மையான பொருட்கள் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான உருவாக்கத்தின் என்டல்பியைக் கொண்டுள்ளன. இந்த என்டல்பி மதிப்புகள் மேலே குறிப்பிட்டவை போன்ற நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் பெறப்படுகின்றன, மேலும் அவை மிகவும் நிலையான வடிவத்தில் பெறப்படுகின்றன. எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் இருக்கும் ஒரு வேதியியல் அமைப்பில், நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினையின் என்டல்பி உருவாக்கத்தின் என்டல்பிக்கு சமம்.
சில கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் சேர்மங்களின் உருவாக்கம் மதிப்புகளின் என்டல்பி 1 வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் 25 டிகிரி வெப்பநிலையின் நிலைமைகளில் நிறுவப்பட்டுள்ளது என்பதை நாங்கள் அறிவோம்.
எதிர்வினையின் என்டல்பி
உருவாக்கத்தின் என்டல்பி என்றால் என்ன என்பதை நாங்கள் ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளோம். எதிர்வினையின் என்டல்பி என்ன என்பதை இப்போது நாம் விவரிக்கப் போகிறோம். இது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடு ஆகும் பெறப்பட்ட வெப்பத்தை அல்லது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது வழங்கப்பட்ட வெப்பத்தை கணக்கிடுங்கள். ஒரு பயிற்சியாளர் இருப்பு கோரப்படுகிறது, உள்ளது அல்லது எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் இரண்டையும் பெறுகிறது. எதிர்வினையின் என்டல்பியைக் கணக்கிட பூர்த்தி செய்யப்பட வேண்டிய அம்சங்களில் ஒன்று, எதிர்வினை நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழ வேண்டும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வேதியியல் எதிர்வினை ஏற்பட எடுக்கும் காலம் முழுவதும், அழுத்தம் மாறாமல் இருக்க வேண்டும்.
என்டல்பிக்கு ஆற்றலின் பரிமாணங்கள் இருப்பதை நாங்கள் அறிவோம், அதனால்தான் அது ஜூல்களில் அளவிடப்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது பரிமாறிக்கொள்ளப்படும் வெப்பத்துடன் என்டல்பியின் உறவைப் புரிந்து கொள்ள வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதிக்குச் செல்ல வேண்டியது அவசியம். ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாட்டில் பரிமாறிக்கொள்ளப்படும் வெப்பம் பொருளின் உள் ஆற்றலின் மாறுபாட்டிற்கும் அல்லது செயல்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ள பொருட்களுக்கும், செயல்பாட்டின் போது கூறப்பட்ட பொருட்களால் செய்யப்படும் வேலைக்கும் சமம் என்று இந்த முதல் சட்டம் நமக்குச் சொல்கிறது.
அனைத்து வேதியியல் எதிர்வினைகளும் ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தத்தில் நிகழும் பல்வேறு வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகளைத் தவிர வேறொன்றுமில்லை என்பதை நாம் அறிவோம். மிகவும் பொதுவான அழுத்தம் மதிப்புகள் வளிமண்டல அழுத்தத்தின் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் வழங்கப்படுகின்றன. எனவே, இந்த வழியில் நிகழும் அனைத்து வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகளும் ஐசோபரிக் என அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் இது நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழ்கிறது.
என்டல்பி வெப்பத்தை அழைப்பது மிகவும் பொதுவானது. இருப்பினும், இது வெப்பத்தைப் போன்றது அல்ல, ஆனால் வெப்பப் பரிமாற்றம் என்பது தெளிவாக இருக்க வேண்டும். அதாவது, ஒரு பாடத்தை கற்பிக்கக்கூடிய வெப்பமோ அல்லது எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் உள் வெப்பமோ அல்ல. வேதியியல் எதிர்வினை செயல்முறை முழுவதும் பரிமாறிக்கொள்ளும் வெப்பம் இது.
வெப்பத்துடன் உறவு
நாம் முன்பு பேசியதைப் போலன்றி, என்டல்பி என்பது ஒரு மாநில செயல்பாடு. என்டல்பி மாற்றத்தை நாம் கணக்கிடும்போது, உண்மையில் இரண்டு செயல்பாடுகளின் வேறுபாட்டைக் கணக்கிடுகிறோம். இந்த செயல்பாடுகள் பொதுவாக அமைப்பின் நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது. அமைப்பின் இந்த நிலை அமைப்பின் உள் ஆற்றல் மற்றும் அளவைப் பொறுத்து மாறுபடும். வேதியியல் எதிர்வினை முழுவதும் பதிப்பு நிலையானதாக இருப்பதை நாங்கள் அறிவோம், எதிர்வினையின் என்டல்பி என்பது உள் ஆற்றல் மற்றும் தொகுதி இரண்டையும் சார்ந்து இருக்கும் ஒரு மாநில செயல்பாட்டைத் தவிர வேறில்லை.
ஆகையால், வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எதிர்வினைகளின் என்டல்பியை அவை ஒவ்வொன்றின் கூட்டுத்தொகையாக வரையறுக்கலாம். மறுபுறம், நாங்கள் ஒரே விஷயத்தை வரையறுக்கிறோம், ஆனால் தயாரிப்புகளில் அனைத்து தயாரிப்புகளின் என்டல்பியின் கூட்டுத்தொகை.
இந்த தகவலுடன் நீங்கள் என்டல்பி மற்றும் அதன் பண்புகள் பற்றி மேலும் அறியலாம் என்று நம்புகிறேன்.